pH计和溶氧仪的工作原理
1.1pH计的工作原理
任何溶液的酸碱度都可以用氢离子浓度来表示。由于水本身具有电离作用，当22℃时每升纯水含有10-7克的[H ]，而氢的原子量和原子价都是1，所以每升纯水含有l0-7克当量的[H ]，由于纯水中的[H ]是由于水分子本身离解产生，即：
H2O=H OH-纯水呈中性，即两种离子浓度相等，[H ]=[OH-]，其乘积为定温常数，称为离子积K水。
K水=[H ][OH-]=10-7*10-7=10-14上式适用于任何酸碱性溶液，即任何一种水溶液，其中[H ][OH-]积都等于10-14。
例如在某种水溶液中[H ]=10-3，则[OH-]必然为10-11，因此对于任何一种水溶液，只要知道[H ]，则[OH-]就很容易求得，通常用氢离子浓度的常用对数的负值来定义pH，表示为：pH=-lg[H ]，因此中性溶液的pH值等于7。如果有过量的氢离子，则pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氢氧根离子过量，则溶液呈碱性。
pH值随着所溶解的物质的多少而定，因此pH值能灵敏地指示出水质的变化情况。pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还严重影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般控制在6.5~7之间。
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